看答案网如图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：（1）写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：．（2）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O
如图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：
（1）写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：___．
（2）已知在常温常压下：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则，CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=___kJ•mol-1．
（1）写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：___．
（2）已知在常温常压下：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则，CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=___kJ•mol-1．
参考答案
（1）由图可知，1mol氮气与3mol氢气反应生成2mol氨气放出的热量为600kJ-508kJ=92kJ，该反应热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）△H=-92kJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92kJ/mol；
（2）已知：①．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③．H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
根据盖斯定律，（①-②+③×4）÷2可得：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l），则△H=
（b-a-4c） kJ/mol，
故答案为：
（b-a-4c）．
2NH3（g）△H=-92kJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92kJ/mol；（2）已知：①．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③．H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
根据盖斯定律，（①-②+③×4）÷2可得：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l），则△H=
| 1 |
| 2 |
故答案为：
| 1 |
| 2 |
您可能感兴趣的相关题目