氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家．[2]

氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家．

（1）如图1表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：
①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：______
②对于合成氨的反应下列说法正确的是______（填编号）
A、该反应在任意条件下都可以自发进行
B、加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
C、若反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁ 、K₂ ，K₁ ＞K₂
D、该反应属于人工固氮
（2）现在普遍应用的工业合成氮的方法N2+3H₂ ⇌2NH₃ ，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高．
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是______（填编号）
A、使用的更高效催化剂
B、升高温度
C、及时分离出氨气
D、冲入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
②若在某温度下、2L的密闭容器中发生N₂ +3H₂ ⇌2NH₃ 的反应，如图2表示N₂ 的物质的量随时间的变化曲线．用H₂ 表示0～10min内该反应的平速率v（H₂ ）=______．从1min起，压缩容器的体积为1L，则n（N₂ ）的变化曲线为______（填编号）
A、a B、b C、c D、d
（3）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺ ）为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如图3）．
请回答：铠电极是电解池的______极（填“阳“或“阴“），该极上的电极反应式是______．

参考答案

（1））①由图1可知，1molN 2 （g）与3molH 2 （g）完全反应生成2molNH 3 （g）的反应热为508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，所以合成氨的热化学反应方程式为N 2 （g）+3H 2 （g）催化剂 ...

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