看答案网I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH如下表：回答下列问题：
I．利用含锰废水（主要含Mn 2+ 、SO 、H + 、Fe 2+ 、Al 3+ 、Cu 2+ ）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO 3 ）。其中一种工业流程如下： 已知某些物质完全沉淀的pH如下表：  回答下列问题： （1）过程②中，所得滤渣的主要成分是 。 （2）过程③中，发生反应的离子方程式是 。 （3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO 3 的反应的离子方程式是 。 （4）由MnCO 3 可制得重要的催化剂MnO 2 ：2MnCO 3 +O 2 =2MnO 2 +2CO 2 。 现在空气中加热460．0 g MnCO 3 ，得到332．0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO 2 的质量分数是 （用百分数表示，小数点后保留1位）。 Ⅱ．常温下，浓度均为0．1 mol／L的下列六种溶液的pH如下表：  （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H + 能力最强的是 。 （2）根据表中数据判断，浓度均为0．0l mol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是 （填序号）。 A．HCN B．HC1O C．C 6 H 5 OH D．CH 3 COOH E．H 2 CO 3 （3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填序号）。 A．HCN+ Na 2 CO 3 =NaHCO 3 +NaCN B．CH 3 COOH+NaCN=CH 3 COONa+HCN C．CO 2 +H 2 O+2C 6 H 5 ONa=Na 2 CO 3 +2C 6 H 5 OH D．CH 3 COONa+HClO=NaClO十CH 3 COOH |
参考答案
| I.（1）Fe(OH) 3 ，Al(OH) 3 （2）MnS + Cu 2 ＋ = Mn 2 ＋ + CuS （3）Mn 2 ＋ +2HCO 3 － =MnCO 3 +CO 2 ↑+H 2 O （4）78.6% II.（1）CO 3 2 － ；（2）D；（3）CD。 |
您可能感兴趣的相关题目