等效平衡如何判断

对于物质的投料要进行折算,按照方程式计量系数,将反应物和生成物两边的尽可能折算到一边,比如将生成物全部按计量系数比折算成反应物,折算的加上原投料的就相于开始投料的量,然后与参考对比的一组投料进行对比,一般规律是：等温等容折相同,等温等压折正比.意思是说,在等温等容的条件下,两组投料对比,每种对应的物质其量都分别相同,就是等效平衡；如果在等温等压的条件下,两组投料对比,每种对应的物质,其量之间满足相同的正比,就是等效平衡.
比如：N2+3H2=2NH3,参考对比的投料是2mol,4mol,0 mol.如果现在投入三种物质分别为x、y、z（单位：mol,下略）.那么将z mol 的NH3折算成N2和H2的话,相当于要多投N2 0.5z ,H2 1.5z ,也就是相当于投入的分别是（x+0.5z）（y+1.5z）和0.
如果在等温等容的条件下,要建立等效平衡,那就必须满足（x+0.5z）=2；（y+1.5z）=4的关系,不能同时满足,那就不能建立等效平衡.
如果在等温等压的条件下,要建立等效平衡,那就必须满足（x+0.5z）：（y+1.5z）=2 ：4,不满足就不能建立等效平衡.
特别提醒的是：如果反应方程式前后气体计量系数相同,那么压强改变不会影响平衡移动,因此等温等容的时候折正比也能建立等效平衡,但是只对于反应前后气体的计量系数相同的方程,不是普遍规律.
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