看答案网（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）⇌2NH3（g）+23O2（g）；△H=akJ•mol-1进一步研
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）⇌2NH3（g）+
O2（g）；△H=a kJ•mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
①此合成反应的a______0；△S______0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：______
（2）①已知：0.5mol液态肼（N2H4）与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______
②又已知H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1．则32g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是______kJ
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是______．
| 2 |
| 3 |
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
②已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：______
（2）①已知：0.5mol液态肼（N2H4）与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______
②又已知H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1．则32g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是______kJ
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是______．
参考答案
（1）①由表中数据可知，升高温度，NH3生成量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，a＞0，由方程式可知反应生成气体的物质的量增多，则△S＞0，故答案为：＞；＞；
②已知：①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1 ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
则利用盖斯定律，将①×2-②×3可得
常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）
△H=2×（-92.4kJ•mol-1）-3×（-571.6kJ•mol-1）=+1536kJ•mol-1，
故答案为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1；
（2）①0.5mol液态肼（N2H4）与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，则1mol液态肼（N2H4）放出的热量为512kJ，所以该反应的热化学方程式是N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-512kJ/mol，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-512kJ/mol；
②根据H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1可知，反应N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（l） 中的△H=-512kJ/mol-44kJ/mol×4=-688kJ/mol，
32g肼的物质的量是1mol，所以反应中放出的热量是688kJ/mol×1mol=688kJ，
故答案为：688；
③根据反应的化学方程式可知，产物是氮气和水，所以优点就是无污染，
故答案为：产物是氮气和水，无污染．
②已知：①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1 ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
则利用盖斯定律，将①×2-②×3可得
常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）
△H=2×（-92.4kJ•mol-1）-3×（-571.6kJ•mol-1）=+1536kJ•mol-1，
故答案为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1；
（2）①0.5mol液态肼（N2H4）与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，则1mol液态肼（N2H4）放出的热量为512kJ，所以该反应的热化学方程式是N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-512kJ/mol，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-512kJ/mol；
②根据H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1可知，反应N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（l） 中的△H=-512kJ/mol-44kJ/mol×4=-688kJ/mol，
32g肼的物质的量是1mol，所以反应中放出的热量是688kJ/mol×1mol=688kJ，
故答案为：688；
③根据反应的化学方程式可知，产物是氮气和水，所以优点就是无污染，
故答案为：产物是氮气和水，无污染．
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